Densidad

PREGUNTAS:

1. Explicar y fotografiar cómo determinó la densidad de la disolución del frasco.

En primer lugar tenemos que coger una proporción mas pequeña de nuestro frasco de disolución, nosotras cojeremos 10 cm3. 
A continuación pesaremos el cristalizador: el cristalizador solo pesa 26,820 g y con los 10cm3 de disolución pesa 37,425 g. --- Los 10cm3 de disolucion pesan 10,640g.

Experimento presion hidrostatica

Primero echamos agua en una botella y la llenamos hasta la mitad, luego cogemos algo para pinchar y poder hacer un agujero en la botella. Hacemos dos agujeros, uno abajo de la botella y otro un poco más arriba. Vamos a ver cómo en el agujero de abajo va a salir el agua con mas presion que en el de arriba ya que el de abajo esta con mayor presion porque tiene más cantidad de agua encima, en cambio el agujero de arriba va a salir con menos presion ya que tiene menos agua encima que el anterior

presión atmosférica

Primer experimento con la lata: Primero metemos un poco de agua en la lata, lo calentamos durante un rato y lo metemos en un cuenco con agua y la lata absorve todo el agua del cuenco.
Segundo experimento con la lata: Metemos agua en la lata y tenemos que calentarlo durante más tiempo que en el anterior experimento y al meterlo en agua se comprime la lata

Metemos agua en un tubo de ensayo y ponemos un globo en la superficie, al calentarlo el globo se va inchando

EXPERIMENTO DEL GRUPO

¿Que necesitamos?

yoduro potasico

agua oxigenada

detergente (fairy)

probeta

cucharilla

Pasos

1º- cogemos agua ocigenada, lo echamos en una probeta y en ello echamos fairy

2º- vamos echando cucharadas de yoduro de potasio

Explicación:

El agua oxigenada con el detergente hace una reacción que produce espuma y al echar yoduro potasico se acelera porque el yoduro potasico es un catalizador que esto hace que se acelere mucho este proceso, por lo que la espuma asciende con mayor velocidad

JABON

JABON

¿Que necesitamos?

Sosa caustica

Aceite

Agua

Vaso de precipitados

cuchara

Pasos

1º- cogemos 4 gramos de sosa y los pesamos

2º-  cogemos 25 ml de agua y 25 ml de aceite

3º-  juntamos todo y lo movemos durante toda la hora

4º-  dejamos esperar hasta que tenemos la pastilla de jabon

25 ml de agua

25 ml de aceite

 

Jabon formado

Neutralizacion acidos y bases

NEUTRALIZACIÓN DE ACIDOS Y BASES: es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.

¿Qué necesitamos?

Papel Tornasol

Fenolftaleína

Anaranjado de Metileno

H2SO4

NaOH

Vaso de precipitados

Pinzas

Pasos:

1. Cojemos una muestra de H2SO4 y introducimos el papel tornasol, este se volverá rosa oscuro.

Lo mismo hacemos con el NaOH, que se volverá azul. De tal forma, comparándolo con la escala de ácidos veremos que el H2SO4 es el ácido y el NaOH el base.

2. En cada muestra echamos Fenolftaleína y lo que ocurre es lo siguiente:

   El H2SO4 --> sigue transparente.

   El NaOH --> se vuelve rosa (fucsia)

3. Lavamos y volvemos a hacer lo mismo pero con el Anaranjado de Metileno.

   El H2SO4 --> se vuelve naranja-oscuro, casi rojo.

   El NaOH  --> se vuelve naranja claro.

4. Por ultimo juntaremos el ácido y el base. Echamos en el vaso de precipitamos 20 ml de NaOH (base)  con Fenolftaleína. Poco a poco vamos añadiendo  H2SO4 y vemos que se va volviendo transaparente. Al introducir el papel tornasol vemos que está rosa clarito y que, practicamente no cambia de color.

Lluvia de oro

-¿Qué necesitamos?

 Tubo de ensayo.

 Barra soporte

 Yoduro potásico

 Pb(No3)2

-Pasos

1. Primero echamos en el tubo de ensayo yoduro potásico y lo ponemos en la barra soporte para poder echar más tarde el Pb(No3)2

2. A continuación echamos el nitrato de plomo en el yoduro potásico y vemos la reacción. Se irá volviendo amarillo como si fuese una lluvia de oro.

vinagre y amoniaco

La realización de esta reacción necesita:


- vinagre
-amoniaco
-papel de tornasol
-anaranjado de metileno


1- Tenemos que verter en cada vaso de precipitado una cantidad pequeña de ambos reactivos( vinagre y amoniaco)

2- Cogemos el papel de tornasol para saber cuál es el ácido y cuál es la base. Por lo que pudimos saber que era el amoniaco la base y el vinagre el ácido.

3- Tenemos que añadir a cada reactivo el anaranjado de metileno y vemos como cambia de color a naranja.

4- Añadimos amoniaco al vinagre
 el anaranjado de metileno para que se produzca la neutralización de la reacción, ya que se vuelve transparente de nuevo.

Nitrato de plata

-¿Qué necesitamos?

-Nitrato de plata

-Agua salina

-Tubo de ensayo.

-Vaso de precipitados

- Barra soporte

-Pasos a seguir:

1. Con el vaso de precipitamos medimos 15 ml de agua salina.

2. A continuación, lo echamos en el tubo de ensayos que colocamos en la barra soporte para que , cuando echemos el nitrato de plata no nos quedemos.

3. Después, vamos echando gota a gota el nitrato de plata sobre el agua salina y vemos comos, esta última, va volviendose de un color blanco.

Almidón y lugol

Durante esta reacción hemos utilizado:

- Vaso de precipitados

- Varilla

- Lugol
- Almidón
- Agua




1- Empezamos el experimento añadiendo a un vaso de precipitados una pequeña cantidad de almidón

2- Luego lo disolvimos en agua.

3- A esto le añadimos el reactivo, que sería el Lugol (yodo)

4- Al añadirlo podemos observar como el color de la reacción varia a uno mucho más oscuro, casi negro.

5- Más tarde tenemos que calentar la reacción y esta vuelve transparente. 

REACCIONES QUÍMICAS

Proceso en el cual unas sustancias iniciales denominadas reactivos, se transforman total o parcialmente en otras diferentes denominadas productos.

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones de formación:
En las cuales se forma un compuesto a partir de sus elementos constituyentes.
Reacciones de descomposición:
En estas otras reacciones el compuesto se descompone en otros más simples o, incluso, en sus constituyentes.
Reacciones de sustitución:.
En las cuales una parte de la molécula de algún reactivo es sustituida por otra, procedente de otro de los reactivos
Reacciones de neutralización ácido-base:
en la cual los reactivos son un ácido y una base y los productos, una sal y agua.
Reacciones redox:
En la cual tiene lugar un intercambio de electrones entre los reactivos. Dentro de estas, destacan por su importancia las reacciones de combustión, uno de cuyos reactivos es el oxígeno.

Beneficio

Volumen de disolución que contienen 23 g sal

Euros que hay que pagar por 50cm³

Molaridad

Concentracion g/L

2. Explicar y fotografiar cómo determinó la concentracion de la disolución

 1) Calculamos los gramos del soluto . Para ello pesamos la placa petri con la sal cristalizada menos lo que pesa la placa petri. Esto da 1,5 g
 2) Calculamos los litros de disolucion : como teniamos 10cm3 de disolución lo pasamos a litros. Esto da 0,01 litro
 3) Hacemos la formula que nos da 150 g/l

PBL: LA DISOLUCIÓN

PBL: LA DISOLUCIÓN

INTRODUCCIÓN

Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se comercializaba con sal. Había llegado a ser tan preciada que se pagaba a 1000 euros el gramo.
Cierto día se presentó en el almacén un viajero llevando un frasco en el que aseguraba que había disuelto en agua una gran cantidad de sal.
Desconocía la concentración de la mezcla, pero pretendía realizar las siguientes cuestiones: Deseaba que le pagaran a 1000 euros el  gramo, la sal que estuviera contenida en 50 cm3 de aquella disolución.
Además se llevaría el volumen de disolución que contuviera 23 gramos de sal y el resto lo donaría a cambio de etiquetar el frasco con la concentración en g/l, en molaridad y con la densidad del líquido.
Para solucionar el problema se hizo llamar a los científicos del lugar y se les ofreció el 10% del beneficio de la venta a cambio de realizar los calculos para la misma.

Cristalización

 CRISTALIZACIÓN

¿Qué necesitamos?

   

   1 gramo de Sulfato de cobre

   5 gramos de arena

   10 cc de agua --> probeta

   Cristalizador

   Varilla para remover

   Embudo

   Papel de filtro

   Vaso de precipitados

¿Qué tenemos que hacer?

1. Pesamos el sulfato de cobre de tal manera que haya 1 gramo y 5 gramos de arena. A continuación, medimos 10cc de agua en una probeta y mezclamos todo, ayudados con la varilla para que se disuelva bien.

   

2. Con ayuda de un embudo, sobre el que colocamos el papel de filtro, filtramos el líquido para que no quede arena.

3. Lo dejamos en un cristalizador y esperamos un buen rato para que se cristalice.

(María García)

SEPARACIÓN POR CROMATOGRAFÍA

¿Qué necesitamos?

Papel de filtro

Tres roturadores de diferentes colores (rojo, azul y negro)

La savia de un árbol

Cristalizador

Acetona

Agua

Alcohol

¿Qué hacemos?

Echamos un reactivo por cristalizador, pero sin mezclarlos. A continuación, cortamos el papel de filtro de forma triangular y pintamos cada punta de un color (rojo, azul, negro y con la savia) , de tal forma que en cada bandeja haya un papel pintado de un color. Dejamos esperar un rato, sin que se llegue a evaporizar y apuntamos lo que vemos. (María García de Pedro)

                                          Nada más poner los papeles en los líquidos...

                                                        
                                                               Después de un rato...

CONCLUSIÓN:

Al analizar las imágenes que realizamos unos minutos después de introducir los papeles tintados, podemos sacar una conclusión acerca de esta prueba.

Los papeles introducidos en el recipiente cuyo reactivo era el agua se encuentran más desteñidos y el color que tenían anteriormente los papeles se encuentra en el propio agua.

Con la acetona los colores apenas han variado salvo el tono rosaceo que adquiere principalmente  el palel teñido de rojo.

Los papeles bañados en alcohol ahora tienen un tono lila con partes anaranjadas sobre todo el papel, la parte del papel pintado con savia ahora tiene un tono grisaceo. 

(Julia Escudero)

Separacion magnética

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

¿Qué necesitamos?

Una servilleta

Un imán

Dos cápsula de porcelana

Limaduras de hierro

Sal

¿Qué hacer?

Pesamos en una cápsula de porcelana 5 gramos de limadura de hierro y, hacemos lo mismo con la sal.

Después, juntamos todo en la misma cápsula y vemos que esta mezcla pesa 10 gramos.

A continuación empezamos la separación, con el imán enrollado en el papel. De esta manera, las limaduras de hierro serán atraídas por el imán y ambos reactivos serán separados. Al volverlo a pesar vemos que volvemos a tener 5 gramos de cada uno, como en un principio.

(María García de Pedro) 

                                                                      Al principio....

                                                                Lo juntamos todo...

                                                                    Al separarlo...

                                                         Después de la separación...